Який елемент ns2np3?

Елементний склад NS2NP3

Що таке NS і NP в хімії?

Підрівень p завжди заповнюється після s підрівня даного основного енергетичного рівня. Отже, загальна електронна конфігурація для елемента в p-блоку ns2np1-6. Наприклад, електронна конфігурація елементів у групі 13 — ns2np1, конфігурація елементів у групі 15 — ns2np3 тощо.

Який елемент знаходиться в сімействі з електронною конфігурацією ns2np3?

сімейство азоту

Яка група в періодичній системі має конфігурацію валентної оболонки ns2np3?

Електронна конфігурація валентної оболонки ns2np3 присутні в елементах групи 15, наприклад: N, P, Al тощо. Верхній індекс «5» вказує, що є 5 валентних електронів, що належать до елементів групи VA.

Як називають елементи 5 групи?

група ванадію

Яка група матиме електронну конфігурацію, яка закінчується на ns1?

групи 1A-7A називаються в тому сенсі, що s і p підрівні їхніх крайніх основних енергетичних рівнів лише частково заповнені електронами. всі елементи цієї групи мають електронну конфігурацію, що закінчується на ns1.

Чому блок S охоплює дві групи?

Чому s-блок охоплює дві групи елементів? Оскільки s-орбіталі утримують не більше двох електронів. Оскільки три p-орбіталі можуть утримувати максимум шість електронів.

Які елементи прагнуть набирати чи втрачати електрони?

Метали мають властивість втрачати електрони, а неметали — набирати електрони, тому в реакціях, в яких беруть участь ці дві групи, відбувається перенесення електронів від металу до неметалу. Метал окислюється, а неметал відновлюється. Прикладом цього є реакція між металом, натрієм і неметалом, хлором.

Який галоген знаходиться в періоді 5?

фтору

Чи є йод галогеном 5 періоду?

Група 7А — Галогени. Групу 7А (або VIIA) періодичної системи Менделєєва входять галогени: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) і астат (At). Назва «галоген» означає «утворювач солі», що походить від грецьких слів halo- («сіль») і -gen («утворення»).

Що таке галоген періоду 4?

Бром (Br) — елемент 17 групи (галоген).

Чи знайдено благородний газ у 5-му періоді?

Азот (N) — це благородний газ, що знаходиться в періоді 5. Бром (Br) — це галоген, що знаходиться в періоді 4. 8 Позначення благородного газу Це найпоширеніший позначення, яке можна знайти і найлегше записати.

Якого газу немає в повітрі?

– Тому радій не є благородним газом і його немає в атмосфері. Отже, правильна відповідь «Варіант Б». Примітка: Радій не зустрічається в природі, оскільки він одержується в результаті радіоактивного розпаду інших радіоактивних елементів.

Що спільного між К і КР?

Калій (K) і криптон (Kr) знаходяться в одній групі, тому вони мають однакову кількість валентних електронів. Калій (K) і криптон (Kr) знаходяться в одній групі, тому вони мають однакову кількість валентних електронів. Калій більш реакційноздатний, оскільки має менше електронних оболонок, ніж криптон.

Що спільного між Mg?

Це берилій (Be), магній (Mg), кальцій (Ca), стронцій (Sr), барій (Ba) і радій (Ra). Елементи мають дуже схожі властивості: всі вони блискучі, сріблясто-білі, дещо реакційноздатні метали при стандартній температурі та тиску.

Який елемент має 4 оболонки?

Берилій

Що спільного між елементами групи 0?

Елементи групи 0 розміщуються в крайньому правому стовпці періодичної таблиці. Їх називають благородними газами, оскільки всі вони хімічно неактивні (термін благородний в хімії означає відсутність хімічної реакційної здатності). Вони нереакційні, оскільки їхні атоми мають стабільне розташування електронів.

Яка ще назва елементів групи 0?

благородні гази

Що відбувається, коли ви опускаєтеся до групи 0?

Щільність благородних газів групи 0 зростає вниз по групі. Атомні радіуси благородних газів групи 0 збільшуються вниз по групі. Радіуси атомів завжди збільшуються вниз по групі зі збільшенням атомного номера, оскільки послідовно додаються додаткові електронні оболонки.

Чому щільність зростає до групи 0?

Щільність збільшується, коли ви йдете вниз по групі. У міру того як атоми стають більшими, вони стають важчими, тож у вас збільшується маса в тому ж об’ємі – щільність зростає.

Чи підвищується реактивність до групи 0?

Усі елементи групи 0 є нереакційними (мають вісім електронів у зовнішній оболонці) і газами. температури кипіння газів підвищуються вниз по групі. Елементи 1 групи енергійно реагують з водою і утворюють водень.

Чому елементи групи 7 стають менш реактивними, коли ви опускаєтеся?

Реактивність знижується вниз по групі. Це пояснюється тим, що елементи групи 7 реагують, залучаючи електрон. Коли ви рухаєтеся вниз по групі, кількість електронного екранування збільшується, а це означає, що електрон менше притягується до ядра.

Чи підвищується реактивність у групі?

Тенденції реакційної здатності Реакційна здатність металу зростає вниз по групі, тому що у міру збільшення ядерного екранування і послаблення утримання ядра на валентному електроні, валентні електрони легше видалити.

Чому реактивність підвищується, коли ви опускаєтеся до групи 1?

Усі метали групи 1 мають один електрон у своїй зовнішній оболонці. Коли ми йдемо вниз по групі, атом стає більше. Тому тяжіння між ядром і останнім електроном стає слабшим. Це полегшує атому відмову від електрона, що підвищує його реакційну здатність.

Чому реактивність зростає до групи 1, але до групи 7?

Чому галогени стають більш реактивними, підвищуючись у групі 7? Галогени від броміду до фтору стають більш реакційними, оскільки сила притягання між ядром (ядром) і зовнішнім електроном стає сильнішою, коли ви піднімаєтеся вгору елементів групи 7. Коли ви піднімаєтеся до групи 7 (галогени), елементи знову стають більш реакційними.

Група 1 чи група 2 більш реактивна?

Зовнішні електрони лужноземельних металів (група 2) важче видалити, ніж зовнішні електрони лужних металів, що призводить до того, що метали групи 2 менш реакційні, ніж метали групи 1.

Чому група 0 є відносно нереактивною?

Коли елементи реагують, їхні атоми добудовують свою зовнішню оболонку, втрачаючи, одержуючи або поділяючи електрони. Атоми елементів групи 0 вже мають стабільне розташування електронів. Це означає, що вони не мають тенденції втрачати, набирати або ділитися електронами. Ось чому благородні гази не реагують.

Чи є елементи групи 7 реактивними?

Галогени - це елементи, що знаходяться в передостанній групі періодичної таблиці. Усі вони мають сім електронів у своїй зовнішній оболонці, і оскільки їм потрібен ще лише один, щоб завершити свій октет, вони досить реактивні.