Очікувана конфігурація Cr становить [Ar] 4s2 3d4. Але фактична конфігурація Cr — [Ar] 4s1 3d5. Це пояснюється тим, що напівзаповнені орбіталі більш стабільні, ніж частково заповнені орбіталі. Оскільки орбіталі 4s і 3d мають порівнянну енергію, один з електронів входить на d-орбіталь, так що остання стає наполовину заповненою.
Яка електронна конфігурація Cr+?
Повна електронна конфігурація для Cr+. Відповідь: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5.
Який із наведених атомів має електронну конфігурацію основного стану AS AR 4s13d5?
Пам’ятайте, що Cr має електронну конфігурацію основного стану [Ar]4s13d5, а Cu має електронну конфігурацію основного стану [Ar]4s13d10. Крім того, пам’ятайте, що коли ви іонізуєте перехідний метал, ви ЗАВЖДИ видаляєте електрони з підоболонки ns перед підоболонкою (n-1)d.
Яким елементом є 4d5?
Технецій
Яким елементом є 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6?
Отже, атом сурми із зарядом +2 має електронну конфігурацію 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1.
Який елемент дорівнює 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10?
Електронна конфігурація Збіг 1 – повна адреса
| А | Б |
|---|---|
| кальцій | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 |
| хром | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 ! |
| мідь | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| бром | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
Яка електронна конфігурація перших 30 елементів?
Електронна конфігурація перших 30 елементів з атомними номерами
| Атомний номер | Назва елемента | Електронна конфігурація |
|---|---|---|
| 27 | кобальт (Co) | [Ar] 3d7 4s2 |
| 28 | нікель (Ni) | [Ar] 3d8 4s2 |
| 29 | мідь (Cu) | [Ar] 3d10 4s1 |
| 30 | цинк (Zn) | [Ar] 3d10 4s2 |
Яка валентність від 1 до 30 елементів?
Валентність перших 30 елементів
| Елемент | Атомний номер | Валентність |
|---|---|---|
| Валентність Гідрогену | 1 | 1 |
| Валентність гелію | 2 | 0 |
| Валентність літію | 3 | 1 |
| Валентність берилію | 4 | 2 |
Які перші 30 елементів?
Перші 30 елементів періодичної системи та їх символи
| А | Б |
|---|---|
| літій | Лі |
| Берилій | Будьте |
| бор | Б |
| Карбон | C |
Що таке 1s 2s 2p 3s 3p?
Порядок орбітальних рівнів енергії електрона, починаючи від найменшого до найбільшого, такий: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s , 5f, 6d, 7p. Оскільки всі електрони мають однаковий заряд, вони залишаються якомога далі через відштовхування. Наприклад, оболонка 2p має три p-орбіталі.
Яка наступна атомна орбіталі в ряду 1s 2s 2p 3s 3p?
Відповідь: 4s – відповідь.
Як заповнити f-орбіталь?
Блок f має заповнений нижній рівень, потім для валентних електронів має 2 s електрони, 1 d електрон, а потім до 14 f електронів, що заповнюють 7 f-орбіталі.
Що означає 1 в 1?
Орбіталі, зайняті електроном водню, називають орбіталлю 1s. «1» означає той факт, що орбіталі знаходяться на енергетичному рівні, найближчому до ядра. «s» говорить вам про форму орбіталі.
Що означає 1 в 1s2?
Це означає, що є 2-електрони в s-підоболонці першого енергетичного рівня і 2-електрони на 2-му енергетичному рівні s-підоболонці та 2-електрони в p-підоболонці 2-го енергетичного рівня. Рівень енергії. електрони. s – орбітальна.
Що означає S в 3s2?
Число в верхньому індексі – це кількість електронів у підоболонці. Кожна підоболонка може утримувати лише певну кількість електронів. Підоболонка s може утримувати не більше 2 електронів, підоболонка p може вмістити 6, підоболонка d може утримувати 10, а підоболонка f може вмістити до 14.
Що означають 1 в текстових повідомленнях?
одиниці, один раз