Дибром (Br2) Полярність зв’язку
| Електронегативність (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Електронегативність (Br) | 3.0 |
| Різниця електронегативності | 0 неполярний ковалентний = 0 0 < полярний ковалентний < 2 іонний (нековалентний) ≥ 2 |
| Тип зв'язку | Неполярний ковалентний |
| Довжина зв'язку | 2,281 ангстрем |
Br2 позитивний чи негативний?
Br2 є неполярною молекулою, оскільки полярність молекули залежить від наявності кінцевого дипольного моменту. Таким чином, відбувається розділення заряду, що призводить до кінцевого дипольного моменту. Те ж саме відбувається при наявності негативного центру. Таким чином, у цих випадках молекула Br2 досягає полярності.
Чи так полярний зв'язок?
Зв’язок між різницею електронегативності (ΔEN) зв’язаних атомів і полярністю зв’язку…
| ΔEN | Склеювання | Приклад зв'язку |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Неполярний ковалентний зв'язок | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Трохи полярний ковалентний зв’язок | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Помірно полярний ковалентний зв’язок | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Високополярний ковалентний зв’язок | Н-О |
Як визначити полярність зв’язку?
Для визначення полярності ковалентного зв’язку за допомогою числових засобів знайдіть різницю між електронегативністю атомів; якщо результат становить від 0,4 до 1,7, то, як правило, зв'язок полярна ковалентна.
В якому напрямку мають вказувати стрілки полярності?
Стрілки полярності, як правило, спрямовані від позитивно зарядженого центру до негативно зарядженого центру. Отже, напрямок стрілки полярності має бути від атома Si до атома Cl.
Які властивості полярності?
Полярні молекули взаємодіють за допомогою диполь-дипольних міжмолекулярних сил і водневих зв’язків. Полярність лежить в основі ряду фізичних властивостей, включаючи поверхневий натяг, розчинність, а також температури плавлення і кипіння.