Електронна конфігурація Cu — 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 ([Ar] 4s2, 3d9), тоді як для Cu2+ — [Ar], 3d9.
Чому електронна конфігурація для міді 1s22s22p63s23p63d104s1 замість 1s22s22p63s23p63d94s2?
Чому електронна конфігурація для міді 1s22s22p63s23p63d104s1 замість 1s22s22p63s23p63d94s2? Заповнений підрівень є більш стабільним, ніж напівзаповнений підрівень. Розташування електронів з однаковим спіном є якомога меншим. Орбіталі 4s мають вищу енергію, ніж 3d-орбіталі.
Яка електронна конфігурація Cu 2?
Електронна конфігурація міді(II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9.
Чому Cu електронна конфігурація?
Кількість електронів в останній оболонці атома відома як валентні електрони. – Але, як ми знаємо, напівзаповнена і повністю заповнена конфігурація отримує додаткову стабільність. Отже, один з електронів 4s2 стрибає на 3d9. Отже, правильною електронною конфігурацією Cu є 1s22s22p63s23p64s13d10.
Як називається Cu2+?
Cu2+ — іон міді, який втратив два електрони….Що таке катіон міді?
| Ім'я | Формула | Інші імена) |
|---|---|---|
| мідь(II) | Cu+2 | Куприка |
Чому валентність міді дорівнює 1 або 2?
Це дає атому міді вибір: втратити 1 електрон з 4s-орбіталі, щоб досягти повністю заповненої 3d-орбіталі, або втратити по 1 електрону з 4s- та 3d-орбіталей. Мідь (Cu) має дві валентності Cu I (мідь) має один валентний електрон, а Cu II (мідь) має два валентних електрони.
Яка електронна конфігурація для міді Cu є найбільш стабільною?
Наполовину заповнені та повні d підоболонок мають меншу енергію через менше відштовхування електронів, тому при переміщенні одного електрона з 4s на 3d для створення повної підоболонки 3d10 Cu стає більш стабільним. Це залишає один електрон в 4s1 як найвіддаленіший і найвищий валентний електрон в Cu.
Чому Cr має унікальну конфігурацію?
Оскільки хром мав 4 електрони, що не вистачає 5 електронів, щоб отримати лише hslf. Для досягнення повністю заповненої електронної конфігурації мідь отримує один електрон з d-орбіталі і досягає електронної конфігурації (Ar) d10 4s1. Таким чином, як Cr, так і Cu мають виняткову електронну конфігурацію.
Чому Cu має 2 заряду?
Оскільки енергії 4s і 3d електронів у міді майже ідентичні, можна також видалити обидва електрони 4s (замість переміщення їх на d-орбіталь. Це робить іон міді або Cu(II) 2+.
Чому cu2+ стабільніший за Cu+?
Стабільність залежить від енергії гідратації (ентальпії) іонів, коли вони зв’язуються з молекулами води. Іон Cu2+ має більшу щільність заряду, ніж іон Cu+, і, таким чином, утворює набагато міцніші зв’язки, вивільняючи більше енергії.
Чому cu2+ стабільніший за Cu+?
Як називається Cu 2?
Іон міді
| PubChem CID | 27099 |
|---|---|
| Структура | Знайти схожі структури |
| Молекулярна формула | Cu+2 |
| Синоніми | Іони міді міді(2+) Іони міді Іони міді(2+) Мідь, іон (Cu2+) Більше… |
| Молекулярна вага | 63.55 |
Чи має мідь 2 валентних електрони?
Мідь (Cu) має дві валентності Cu I (мідь) має один валентний електрон, а Cu II (мідь) має два валентних електрони.
Чому 4s має лише 1 електрон міді?
У Cu та Cr орбіталі 4s насправді мають 1 електрон, що дає 1 електрон 3d-орбіталі. Ви не можете мати 3d4 або 3d9 в електронній конфігурації. Це пов’язано зі стабільністю – рівні енергії 4s і 3d дуже близькі і будуть нестабільними, якщо 4s2 співіснує з 3d4 або 3d9. У Ru та сама відповідь – нестабільна!
Чому мідь має лише 1 валентний електрон?
Чому мідь утворює іон Cu+2, маючи один валентний електрон? – Quora. Мідь (3d104s1) утворює Cu+1, оскільки має один валентний електрон в 4s1 – це правда. Cu+1 має конфігурацію 3d10, яка досить стабільна. Існує будь-яка кількість сполук Cu(I), щоб проілюструвати цю думку.
Яка електронна конфігурація германію?
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²
Конфігурація германій/електрон
Яка електронна конфігурація вольфраму?
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴
Конфігурація вольфрам/електрон
Що стабільніше Cu2+ чи Cu+?
Cu2+ стабільніший, ніж Cu+. Стабільність залежить від енергії гідратації (ентальпії) іонів, коли вони зв’язуються з молекулами води. Іон Cu2+ має більшу щільність заряду, ніж іон Cu+, і, таким чином, утворює набагато міцніші зв’язки, вивільняючи більше енергії.