Яка молекулярна геометрія SeH2?

Молекулярна геометрія SeH2 викривлена ​​з асиметричним розподілом заряду на центральному атомі. Тому ця молекула полярна. Селенід водню у Вікіпедії.

Який валентний кут H2Se?

D. 109˚

Якої форми має SiS2?

A.P. Chem Розділ 10 і 11 (Склеювання) Огляд концентрації

Який тип зв’язку є H2Se?

H2S, H2Se і H2Te виявляють диполь-дипольні міжмолекулярні сили, тоді як H2O демонструє водневий зв'язок. У цьому випадку водневий зв’язок води сильніший, ніж дисперсія H2Te.

Яка правильна назва H2Se?

Селенід водню

H2Se — кислота чи основа?

У бінарних кислотах, таких як H2S і H2Se, зв’язки H–Se довші за зв’язки H–S, оскільки Se більший за S. Тому зв’язок H–Se слабший, ніж зв’язок H–S, і, таким чином, H2Se є сильнішою кислотою. ніж H2S. Отже, порядок H2O < H2S < H2Se < H2Te.

C2H3O2H – кислота чи основа?

C2H3O2H оцтова кислота H2CO3 вугільна кислота.

Чи є Cl чи Br більш основним?

Отже, якби фтор був найбільш електронегативним з точки зору кислотності, він був би протилежним з точки зору класифікації основ. F буде найсильнішою основою, за ним слідують Cl, Br і, нарешті, I.

Яка кислота сильніша H2Te чи H2Se?

Серед H2S, H2Se, H2Te найсильнішою кислотою є H2Te. Причина в тому, що міцність зв’язку в ньому найслабша, тому він легко роз’єднується.

Чи є HClO сильною кислотою?

сім сильних кислот: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4 і HClO3 2. будь-яка кислота, яка не належить до семи сильних кислот, є слабкою (наприклад, H3PO4, HNO2, H2SO3, HClO, HClO2, HF, H2S, HC2H3O2 тощо) 2. розчини слабких кислот мають низьку концентрацію Н+.

Чому HOBr слабший HBrO3?

HOBr є слабкішою кислотою, ніж HBrO3. Кількість атомів кисню впливає на силу кислоти. HOBr має один атом кисню, тоді як HBrO3 містить три.

Яка кислота HClO4 найсильніша?

хлорної кислоти

HClO2 чи HClO3 сильніша кислота?

Загальне правило полягає в тому, що кислота сильніша, якщо в ній міститься більше атомів О в такому ряді, як цей. HClO4, хлорна кислота, є дуже сильною кислотою, як і HClO3. HClO2 — слабка кислота, а HClO — ще слабкіша. HClO3 (хлорна кислота) є сильнішою кислотою, ніж HClO2 (хлорна кислота), з наступної причини.

Чи HClO4 сильніший за HClO2?

Оскільки кількість кисню збільшується, коли ви переходите від HClO до HClO4, ступінь окиснення Cl збільшується. Степень окиснення Cl у HClO становить +1, +3 для HClO2, +5 для HClO3 і +7 для HClO4. Ось чому HClO4 буде найсильнішою кислотою.

Чи є HBrO3 сильною кислотою?

Існує всього 6 сильних кислот: хлорна кислота HClO4. HNO3 азотна кислота. HF (фторинова кислота) є слабкою кислотою, але ви не можете зберігати її в скляних пляшках, оскільки вона розчинить скло. Отже, ні, оскільки HBrO3 і HBrO4 повністю не дисоціюють, вони не вважаються сильними кислотами.

Чи H2SO4 сильніший за H2SO3?

H2SO4 має 2 витісних іони H, а H2SO3 має 2 витісних іони H. А силу кислоти можна виміряти кількістю витісняемых іонів водню, які вона дає, і тим, наскільки стабільною буде її сполучена основа. Таким чином, H2SO4 сильніший за H2SO3.

Чому сірка слабка?

На відміну від сірчаної кислоти (H2SO4), сірчана кислота (H2SO3) — слабка кислота; тобто водний розчин сірчаної кислоти не дисоціює повністю на H+ (H3O+) і бісульфіт-іони, що означає, що бісульфіт-іон порівняно сильніше підтримує протон, коли є основа, наприклад вода.

Чому H2SO3 сильніший за H2SeO3?

Сірка більш електронегативна, ніж селен. Тому він сильніше притягує електрони кисню і більшою мірою послаблює зв’язок O-H, що дозволяє легше вивільняти H+. Оскільки селен більший за сірку, його валентні орбіталі більш розсіяні. …

Чи H3AsO4 сильніший за H3AsO3?

H3AsO4 (миш'якова кислота) набагато сильніша кислота, ніж H3AsO3 (миш'якова кислота). Перший рКа для миш'якової кислоти становить 2,2, а для миш'яку — 9,2. Оскільки pKa є логарифмічними, миш'якова кислота в десять мільйонів разів кисла, ніж миш'якова кислота.

Чому HClO4 є сильнішою оксикислотою, ніж H2SeO4?

2:. :H2SO4 та HClO4,HClO4 є сильним, оскільки форма перхлорат-іону шляхом видалення атома водню є більш стабілізованою, ніж сульфат-іон, або іншими словами, негативний заряд у перхлорат-іоні є більш дисперсним у порівнянні з сульфат-іоном.