Гібридизація Xe в XeOF2 є sp3d і структура має Т-подібну форму, що має 2 самотні пари та атом кисню в екваторіальному положенні та два атоми F в осьовому положенні, але якщо ви розглядаєте неподільні пари під час визначення структури, тоді це буде TBP (тригональна біпірамідальна). сподіваюся, що це допоможе!
Що таке XeOF2?
Окситетрафторид ксенону (XeOF4) — неорганічна хімічна сполука. Це безбарвна стабільна рідина з температурою плавлення -46,2°C, яку можна синтезувати шляхом часткового гідролізу XeF. 6, або реакція XeF. 6 з діоксидом кремнію або NaNO.
Яка форма молекули XeO2F2?
Гібридизація XeO2F2 (дифторид діоксиду ксенону)
| Назва молекули | Діоксид ксенону дифторид |
|---|---|
| Молекулярна формула | XeO2F2 |
| Тип гібридизації | sp3d |
| Бонд-кут | 91o 105o і 174o |
| Геометрія | Тригональна біпірамідальна або див |
Від чого залежить, буде молекула лінійною чи зігнутою?
1-й запам’ятайте назви: назви можна визначити за формою та кутом нахилу молекули. Лінійний = це просто лінія атомів з кутом 180°. Зверніть увагу, що це всього 2 або 3 атоми. Bent = Лінійний, але зігнутий через поодинокі пари, які він містить, чим більше одиноких пар, тим більший вигин і менший градус.
Чому молекули води не є лінійними?
У воді атом кисню має дві неподільні пари. Ці дві неподільні пари відштовхують пари, пов’язані з воднем і киснем, настільки, що молекула знаходиться в найнижчому енергетичному положенні, коли кут зв’язку H-O-H становить 104,5 градусів. В результаті молекула води може бути класифікована як нелінійна.
Чи є becl2 лінійною молекулою?
Молекулярну геометрію BeCl2 називають лінійною з кутом зв'язку 180o. Це неполярна молекула, оскільки вони мають менше притягання між собою.
Чому H2O не є лінійним?
Молекула води не є лінійною через електронну структуру атомів кисню в молекулах води. Його конфігурація 1s2 2s2 2p4. Через цю конфігурацію кисень має дві електронні пари і два одинарних валентних електрона.
Чому BeCl2 є іонним?
Хлорид берилію (BeCl2) не є іонною, а скоріше ковалентною сполукою. Це в основному тому, що берилій є невеликим атомом з високою відносною енергією іонізації (900 кДж/моль) і тому не утворює катіонів. Він скоріше притягує до себе пару електронів, що зв’язуються.