Електронна конфігурація Збіг 1 – повна адреса
| А | Б |
|---|---|
| мідь | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| бром | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| срібло | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| вести | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Чому легше видалити електрон із парної орбіталі?
Оскільки електрони відштовхуються один від одного, трохи легше видалити електрон із парного набору в атомі кисню, ніж видалити неспарений електрон з атома азоту.
Чи важче видалити парні електрони?
Електрони у парних спінових конфігураціях дещо легше видалити, ніж неспарені електрони
Що означає високий Zeff?
Ефективний ядерний заряд
Яке головне квантове число фтору?
Квантові числа елементів
| водень | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Кисень | 3P2 | 1S0 |
| Фтор | 2P3/2 | 2D3/2 |
| неоновий | 1S0 | 3F2 |
| натрію | 2S1/2 | 4K11/2 |
У якому з наведених принципів Ауфбау порушено?
У (D) s-орбіталь (низька енергія) заповнена не повністю, і електрони потрапляють на p-орбіталі (вища енергія), таким чином порушуючи принцип ауфбау.
Що таке головне квантове число та його символ?
правила
| Ім'я | символ | Діапазон значень |
|---|---|---|
| Головне квантове число | п | 1 ≤ n |
| Азимутальне квантове число (кутовий момент) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Магнітне квантове число (проекція кутового моменту) | мℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Спінове квантове число | РС | −s ≤ мс ≤ s |
Що має статися, коли головне квантове число електрона збільшується?
Що має статися, коли головне квантове число електрона збільшується? Коли головне квантове число електрона n збільшується, енергія електрона обов’язково повинна зростати. Яка підоболонка описується квантовими числами n=1 і l=0?
Який тип орбіталі займає електрон з n 3 і L 2?
головне квантове число (n) → рівень енергії в орбіталях і його значення може бути будь-яким натуральним числом, починаючи від 1 до нескінченності. Надані квантові числа n = 3 і l = 2. Це відповідає 3d підоболонці. Підоболонка d має 5 орбіталей, і кожна орбіталь може утримувати максимум 2 електрони.